I. Требования в отношении цели

1, освоитьмикрокулонский титр серыПринцип и химический индикатор указывают конечную точку.

Применить закон Фарадея для определения концентрации неизвестного.

II. Принцип

В кислой среде 0,1 моль / L KI электролизуется на Pt - аноде, чтобы создать « титровый агент» I2 для « титров» S2O32 - с указанием конца крахмалом. Концентрация Na2S2O3 рассчитывается по количеству кулонов, потребляемых при электролизе.

2. В частности, ионы йода окисляются до йода на платиновых анодах, а затем реагируют с действием S2O3 в пробах на электродах: анод: 2I = I2 + 2e катод: 2H + 2e = H2

Реакция титрования: I2 + 2S2O32 - 2 - + S4O6 + 2I, конечная точка может быть указана с помощью индикатора крахмала. Когда S2O3 полностью окисляется 2 - 2 - S4O6, избыток йода выделяется на индикаторных электродах, и в растворе появляется крахмально - синий цвет, который останавливает электролиз. Содержание Na2S2O3 в растворе можно рассчитать по закону Фарадея в зависимости от количества электроэнергии, потребляемой электролизом при производстве йода.

III. Инструменты и реагенты

　　микрокулонский титр серыОдин набор, два платиновых электрода.

Реактор 0.1 моль / L KI раствор: 1.7 gKI растворяется в 100 мл дистиллированной воды для использования; Неизвестный раствор Na2S2O3;

0,1% Крахмальный раствор.

IV. Экспериментальные шаги

(1) Соедините линию, т. е. рабочий электрод Pt соединяет положительный электрод кулона, а вспомогательный электрод Pt принимает отрицательный электрод и помещает его в стеклянную обсадную колонну. В электролитический бассейн добавляется раствор 5mL0.1mol / L KI, в смеситель, вставляется 2 электрода Pt и добавляется соответствующее количество дистиллированной воды, чтобы электрод был погружен, а в стеклянную обсадную колонну добавляется соответствующее количество раствора KI. Добавьте 0,1% крахмала 3 мл, указав конец. Если раствор становится синим, сделайте экспериментальный шаг (2); Если без изменений синий, сделайте экспериментальные шаги непосредственно (3).

(2) Нулевая настройка раствора

Цель этого шага состоит в том, чтобы удалить I2 из раствора KI, который, возможно, был окислен во время размещения, и добавить несколько капель разреженного Na2S2O3, чтобы синий цвет раствора исчез. Установите электролитический ток 10 мА, начните электролиз, раствор становится синим, когда конец, когда показания прибора являются потребленными милликулонами (не нужно регистрировать, нулевая настройка очищает оригинальное журнальное вещество в растворе), полный ноль.

(3) Измерение: перенос 5 мл реагента (определяется количеством Na2S2O3 в образце, V в диапазоне 0,1 - 10 мл), помещен в электролитический стакан, начинается электролиз. Электролиз до конечной точки, записывая количество потребленных милликулонов.

(4) Переизмерение дважды

(5) Закройте мешалку, очистите электролитические стаканы и электроды.

V. ПРИМЕЧАНИЯ:

1. Полярность электрода не должна быть неправильно соединена, в случае неправильного соединения электрод должен быть тщательно очищен.

2. В защитную трубку должен быть помещен раствор KI для погружения электрода Pt.

Каждый образец должен быть точно удален.